pH

3. CÁLCULO de pH

exemplo 1) São dissolvidos 2,52g de HNO₃ em água suficiente para 4000 ml de solução. Considerando-se 100% de ionização, calcule o pH da solução e descreva a coloração que o indicador assume  nestas condições.

Obs. Considere o indicador descrito no Cap. 2.1.

Dados: H=1; N=14; O=16

Resolução: 

Para fins didáticos, resolveremos o exercício por etapas.

Etapa 1: Para o cálculo do pH a concentração deve ser expressa em mol/l.

Então, vamos inicialmente transformar os 2,52g de HNO₃ em mols.

Para tanto, calcula-se a massa molar deste composto.

M(HNO₃)= 1.(1) + 1.(14) + 3.(16)= 63 g/mol

Logo,   1 mol -------- 63 g

                x    -------- 2,52 g                       X= 2,52/63= 0,04 mol

O volume descrito no enunciado corresponde a 4000 ml, ou seja, o equivalente a 4 litros.

Portanto, Cn= n1/V(l)= 0,04 mol/ 4l = 0,01    Cn= 0,01 mol/l

Etapa 2: Como apresentado no capítulo 2 do livro, deve-se calcular o pH através da seguinte relação matemática: pH= - log[H⁺]

Então,  pH= - log[H⁺]

pH= - log [0,01]    pH= - log 10^-2 => pH= 2

O pH é igual a 2 e o indicador passa a ter a cor amarelo-alaranjado.